初中化学物质五大类别(初中化学必背100个题型)

优秀化学老师:将初中化学中物质分成了10类,好记又好理解!

物质的分类

1混合物:

是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

2纯净物:

由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 . 5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

3.单质:

由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

4.化合物:

由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5.有机物(有机化合物):

含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

6.氧化物:

由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3; 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2

BaO+H2O=Ca(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

7.酸:

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3 )、二元酸(H2SO4 、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2SO4 , HNO3, H2CO3,H3PO4名称为:某酸,无氧酸(HCl, H2S名称为:氢某酸)

鉴定酸(鉴定H+)的方法有:

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

8.碱:

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH ,Ba(OH)2,NH4OH氨水)它们的溶液无色。 有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓) 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)

方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

9.盐:

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

第一种分类方法:

a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2S、KNO3,无氧酸正盐叫“某化某”Na2S、MgCl2、FeS ,含氧酸盐叫“某酸某”KNO3、BaSO4、Na2CO3

b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)

NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4

常见的酸式盐的酸根有:

HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-

c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2(OH)2CO3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。

10.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH:

酸溶液的PH小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH越小,酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH等于7。不能使指示剂变色;

可溶的碱溶液PH大于7。碱性越强PH越大,碱性越弱PH越小

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